Potasyum hidroksit
Günümüz dünyasında, Potasyum hidroksit toplumun geniş bir kesimi için büyük önem taşıyan ve ilgi duyulan bir konu haline geldi. Potasyum hidroksit hakkında daha fazla bilgi sahibi olmak, günlük hayatımızın çeşitli yönleri üzerindeki etkisini anlamak için çok önemlidir. Ekonomi üzerindeki etkisinden popüler kültürdeki rolüne kadar Potasyum hidroksit kendisini çağdaş söylemde merkezi bir konu olarak konumlandırdı. Bu makalede, farklı yönlerini ve mevcut bağlamdaki alaka düzeyini keşfetmek için Potasyum hidroksit dünyasını derinlemesine inceleyeceğiz.
| |
| |
| Adlandırmalar | |
|---|---|
Potasyum hidroksit | |
Diğer adlar Potas kostik | |
| Tanımlayıcılar | |
3D model (JSmol)
|
|
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.013.802 |
| EC Numarası |
|
| E numaraları | E525 (asitliği düzenleyiciler, ...) |
PubChem CID
|
|
| RTECS numarası |
|
| UNII | |
| UN numarası | 1813 |
CompTox Bilgi Panosu (EPA)
|
|
| |
| |
| Özellikler | |
| Molekül formülü | KOH |
| Molekül kütlesi | 56,11 gr/mol |
| Görünüm | havadan nem çekerek sulanan beyaz katı |
| Koku | kokusuz |
| Yoğunluk | 2,044 gr/cm3 (20 °C) 2,12 gr/cm3 (25 °C) |
| Erime noktası | 406 °C (763 °F; 679 K) |
| Kaynama noktası | 1.327 °C (2.421 °F; 1.600 K) |
| Çözünürlük (su içinde) | 85 gr/100 g (-23.2 °C) 97 gr/100 mL (0 °C) 121 gr/100 mL (25 °C) 138,3 gr/100 mL (50 °C) 162,9 gr/100 mL (100 °C) |
| Çözünürlük | alkol ve gliserinde çözünür eter ve sıvı amonyakda çözünmez |
| Çözünürlük (metanol içinde) | 55 gr/100 g (28 °C) |
| Asitlik (pKa) | 13,5 (0,1 M) |
| Kırınım dizimi (nD) | 1,409 (20 °C) |
| Yapı | |
| rombohedral | |
| Termokimya | |
Isı sığası (C)
|
65,87 J/mol•K |
Standart molar entropi (S⦵298)
|
79,32 J/mol•K |
Standart formasyon entalpisi (ΔfH⦵298)
|
-425,8 kJ/mol |
Gibbs serbest enerjisi (ΔfG⦵)
|
-380,2 kJ/mol |
| Tehlikeler | |
| GHS etiketleme sistemi: | |
| Piktogramlar |  
|
| İşaret sözcüğü | Tehlike |
| R-ibareleri | R22, R35 |
| G-ibareleri | S1/2, S26, S36/37/39, S45 |
| Tehlike ifadeleri | H302, H314 |
| Önlem ifadeleri | P280, P305+P351+P338, P310 |
| NFPA 704 (yangın karosu) |
|
| Parlama noktası | Yanıcı değildir |
| Öldürücü doz veya konsantrasyon (LD, LC): | |
LD50 (medyan doz)
|
273 mg/kg (oral, sıçan) |
| AB İndeksi | 019-002-00-8 |
| AB sınıflandırması | Hazchem C, Hazchem Xn |
| Güvenlik bilgi formu (SDS) | ICSC 0357 |
| Benzeyen bileşikler | |
Diğer anyonlar
|
Potasyum bisülfür Potasyum amid |
Diğer katyonlar
|
Lityum hidroksit Sodyum hidroksit Rubidyum hidroksit Sezyum hidroksit |
Benzeyen bileşikler
|
Potasyum oksit |
| Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C , 100 kPa).
| |
| Bilgi kutusu kaynakları | |
Potasyum hidroksit ya da potasyum hidrat bir kimyasal bileşik. Akkor derecede uçucu olan, 360 °C'de eriyen, suda ısı açığa çıkararak çözünen, beyaz renkte katı bir maddedir. Alkalik bir baz olan potasyum hidroksidin geniş bir kullanım alanı vardır. Endüstride arap sabunu üretiminde, pillerde elektrolit olarak ve gübre yapımında kullanılır.
Potasyum hidroksit tarımda asidik toprakların pH derecesini dengelemek alkalik yapmak amacıyla sıkça kullanılır. Ayrıca tarım ilaçlarının yapımında da kullanılır. Bunun yanında tıpta, endüstriyel kimyada da kullanılır.
Potasyum hidroksit endüstriyel kimyada geniş kullanım alanlarına sahiptir. Geri dönüşümlü kâğıtların yapımında, sıvı sabun yapımında ve birçok temizlik ürününün üretiminde potasyum hidroksitten yararlanılır.
Ayrıca veteriner hekimliğinde bazı hayvan ilaçlarının yapımında kullanılmaktadır. Potasyum hidroksit CO2 tutucudur, bu yüzden bileşikten bitkisel deneylerde yararlanılmaktadır.
Kaynakça
- ^ a b Lide, D. R., (Ed.) (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86. bas.). Boca Raton (FL): CRC Press. s. 4-80. ISBN 0-8493-0486-5.
- ^ a b c d e f "Arşivlenmiş kopya". 18 Mayıs 2014 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 24 Şubat 2015.
- ^ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds. Van Nostrand. 10 Mart 2016 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 29 Mayıs 2014.
- ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. s. A22. ISBN 0-618-94690-X.
- ^ a b c Sigma-Aldrich Co., Potassium hydroxide. Retrieved on 18 Mayıs 2014.
- ^ "Arşivlenmiş kopya". 12 Ağustos 2014 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 24 Şubat 2015.