Sare (chimie)
În acest articol vom analiza impactul Sare (chimie) asupra societății contemporane. Sare (chimie) a fost subiect de dezbatere și studiu de ani de zile, iar influența sa rezonează în toate domeniile vieții moderne. Printr-o abordare multidisciplinară, vom examina diferitele fațete ale Sare (chimie) și relevanța sa astăzi. De la impactul său asupra culturii populare până la implicațiile sale asupra economiei globale, Sare (chimie) continuă să fie un subiect de interes pentru cadre universitare, experți și publicul larg. Pe parcursul acestui articol, vom explora implicațiile și provocările pe care Sare (chimie) le prezintă în lumea de astăzi, oferind noi perspective și reflecții asupra acestui fenomen.
Sărurile sunt combinații cu structură ionică, în general, formate prin neutralizarea unui acid cu o bază. Se mai pot obține în urma reacțiilor dintre un acid și o altă sare, dintre metale (sau oxizii lor) și acizi, sau prin combinarea directă a elementelor.
Sărurile sunt electroliți tari, în soluții apoase fiind, în general, disociate în ioni.
Clasificare
Săruri neutre
- NaCl — clorură de sodiu
- CaCO3 — carbonat de calciu
- CuSO4 — sulfat de cupru (II)
- ZnCl2 — clorură de zinc
- FeCl3 — clorură de fier (III)
- AgNO3 — azotat de argint
- Na2CO3 — carbonat de sodiu
- Na2SO4 — sulfat de sodiu
Săruri acide
- NaHCO3 — carbonat acid de sodiu (hidrogenocarbonat de sodiu)
- NaHSO4 — sulfat acid de sodiu (hidrogenosulfat de sodiu)
- Ca(HCO3)2 — carbonat acid de calciu (hidrogenocarbonat de calciu)
Săruri bazice
- ZnOHCl — Hidroxiclorit de Zinc
- FeOHCl2 — Hidroxiclorit de Fier
- Fe(OH)2Cl — Dihidroxiclorit de Fier
Proprietăți fizice
Sărurile sunt substanțe solide, cristalizate, albe sau colorate. Unele se dizolvă în apă, altele sunt insolubile.
