En el mundo actual,
Número de donante es un tema que ha capturado la atención de millones de personas en todo el mundo. Con un impacto que se extiende a diferentes aspectos de la vida cotidiana,
Número de donante se ha convertido en un punto focal para las discusiones, debates y reflexiones. Ya sea que se trate de cuestiones relacionadas con la salud, la tecnología, la política o la cultura,
Número de donante ha logrado generar un interés creciente entre personas de diferentes edades, profesiones y antecedentes culturales. En este artículo, nos adentraremos en los distintos aspectos que hacen de
Número de donante un tema relevante en la actualidad, explorando las diversas perspectivas y contribuciones que este tema aporta a nuestra comprensión del mundo que nos rodea.
Ácidos y Bases
|
|
Ácidos y Bases
|
|
Tipos de ácidos
|
|
|
Tipos de bases
|
|
|
En química, un número de donante (DN) es una medida cuantitativa de la basicidad de Lewis. Un número de donante se define como el valor de entalpía negativo para la formación de aducto 1: 1 entre una base de Lewis y el ácido de Lewis estándar SbCl5 (pentacloruro de antimonio), en solución diluida en el disolvente no coordinante 1,2-dicloroetano con un DN cero. Las unidades son kilocalorías por mol por razones históricas. El número de donante es una medida de la capacidad de un disolvente para solvatar cationes y ácidos de Lewis. El método fue desarrollado por V. Gutmann en 1976. Del mismo modo, los ácidos de Lewis se caracterizan por los números aceptadores (AN, consulte el método de Gutmann-Beckett).
Los valores típicos de solventes son:
Una revisión crítica del concepto del Número de Donante ha señalado las serias limitaciones de esta escala de afinidad. Además, se ha demostrado que para definir el orden de la resistencia de la base de Lewis (o la resistencia del ácido de Lewis) se deben considerar al menos dos propiedades. Para la teoría cualitativa HSAB de Pearson , las dos propiedades son la dureza y la resistencia mientras que para el modelo ECW cuantitativo de Drago las dos propiedades son electrostáticas y covalentes.
Referencias
- ↑ Françoise Arnaud-neu; Rita Delgado; Sílvia Chaves (2003). «Critical evaluation of stability constants and thermodynamic functions of metal complexes of crown ethers». Pure Appl. Chem. 75 (1): 71-102. doi:10.1351/pac200375010071.
- ↑ V. Gutmann (1976). «Solvent effects on the reactivities of organometallic compounds». Coord. Chem. Rev. 18 (2): 225-255. doi:10.1016/S0010-8545(00)82045-7.
- ↑ D.T. Sawyer, J.L. Roberts (1974). Experimental Electrochemistry for Chemists. John Wiley & Sons, Inc.
- ↑ Laurence, C. and Gal, J-F. Lewis Basicity and Affinity Scales, Data and Measurement, (Wiley 2010) p 51 ISBN 978-0-470-74957-9
- ↑ Cramer, R. E., and Bopp, T. T. (1977) Great E and C plot.
- ↑ Pearson, Ralph G. (1968). «Hard and soft acids and bases, HSAB, part 1: Fundamental principles». J. Chem. Educ. 1968 (45): 581-586. Bibcode:1968JChEd..45..581P. doi:10.1021/ed045p581.
- ↑ Vogel G. C.;Drago, R. S. (1996). «The ECW Model». Journal of Chemical Education 73 (8): 701-707. Bibcode:1996JChEd..73..701V. doi:10.1021/ed073p701.
Otras lecturas