Přechodné kovy

V tomto článku prozkoumáme dopad Přechodné kovy na současnou společnost. Přechodné kovy je předmětem zájmu a diskusí v různých oblastech vědění, od společenských věd po technologie. Jeho vliv přesáhl geografické a kulturní hranice a jeho význam se neustále vyvíjí. Na těchto stránkách budeme analyzovat různé aspekty, které tvoří přítomnost Přechodné kovy v naší současné realitě, stejně jako její projekci do budoucnosti. Od jeho původu až po jeho praktické důsledky se ponoříme do hluboké analýzy, která se snaží osvětlit téma tak relevantní, jak je v současné době nevyhnutelné.
Přechodné kovy
 
 
 
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               

Jako přechodné kovy (přechodové kovy, tranzitivní kovy, tranzitivní prvky) jsou podle doporučení IUPAC označovány všechny prvky d-bloku periodické tabulky prvků, včetně zinku, kadmia, rtuti a kopernicia, tj. skupin 3–12.[1] IUPAC ve svém platném doporučení připouští, že někdy se do přechodných prvků nezahrnuje skupina 12. Také předběžně navrhované doporučení nového názvosloví anorganické chemie již definuje jako přechodné prvky pouze prvky skupin 3–11 a výslovně již zahrnuje i lanthanoidy a aktinoidy, tedy vnitřně přechodné prvky.[2]

Název "přechodné" či „přechodové“ vyjadřuje postavení těchto prvků v periodické tabulce prvků. V každé z period, ve kterých se vyskytují, vykazují tyto prvky postupné přidávání elektronů do atomových orbitalů d. Přechodné prvky tak představují přechod mezi skupinou „2“ kovů alkalických zemin (vápníkem, stronciem, baryem) a skupinou „13“ (galium, indium, thalium).

Seznam přechodných kovů

(včetně skupiny 12)

Skupina 3 (III B) 4 (IV B) 5 (V B) 6 (VI B) 7 (VII B) 8 (VIII B) 9 (VIII B) 10 (VIII B) 11 (I B) 12 (II B)
4. perioda Sc 21 Ti 22 V 23 Cr 24 Mn 25 Fe 26 Co 27 Ni 28 Cu 29 Zn 30
5. perioda Y 39 Zr 40 Nb 41 Mo 42 Tc 43 Ru 44 Rh 45 Pd 46 Ag 47 Cd 48
6. perioda * Hf 72 Ta 73 W 74 Re 75 Os 76 Ir 77 Pt 78 Au 79 Hg 80
7. perioda ** Rf 104 Db 105 Sg 106 Bh 107 Hs 108 Mt 109 Ds 110 Rg 111 Cn 112

Lanthanoidy(*) a aktinoidy(**) se označují jako vnitřně přechodné prvky

Vlastnosti

Přechodné kovy vykazují vysokou pevnost v tahu, hustotu, teplotu tání a varu. Tyto i jiné vlastnosti jsou u přechodových kovů způsobeny schopností jejich d elektronů delokalizovat se v prostředí kovové mřížky. U kovových látek je kov tím pevnější, čím více elektronů je společných – sdílených mezi atomovými jádry (kovová vazba).

Typické vlastnosti přechodných kovů

Vnitřně přechodné prvky

V analogii k přechodovým prvkům je používán také výraz vnitřně přechodné prvky, kterým se označují prvky f-bloků periodické tabulky prvků. Jedná o lanthanoidy (prvky s atomovým číslem 57–71) a aktinoidy (prvky s atomovým číslem 89–103).[1]

Reference

  1. ↑ a b Nomenclature of Inorganic Chemistry - IUPAC Recommendations 2005 ("Red Book"), oddíl IR-3.5
  2. ↑ Nomenclature of Inorganic Chemistry - IUPAC Provisional Recommendations, oddíly IR-3.6.1 až IR-3.6.2

Související články

Externí odkazy

Periodická tabulka prvků
Enciclo
Wikious
Sapientia
Scientia
Boobota
Anandapedia
Sagapedia
Wikithot