Xenonsäure

Strukturformel
Allgemeines
Name	Xenonsäure
Summenformel	H2XeO4
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 1402134-83-1 PubChem 23422578 ChemSpider 10466143 Wikidata Q1048621
Eigenschaften
Molare Masse	197,31 g·mol−1
pKS-Wert	10,5[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar[2]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Xenonsäure ist eine Säure des Edelgases Xenon. Ihre Salze sind die Xenate XeO₄²⁻ und die Hydrogenxenate HXeO₄⁻. Ihre Existenz wurde von Linus Pauling vorhergesagt.^[3]

Xenonsäure kann durch Hydrolyse von Xenon(VI)-oxid XeO₃ hergestellt werden, wobei nur ein kleiner Teil zur Säure reagiert.^[1]

${\displaystyle {\ce {XeO3 + H2O -> H2XeO4}}}$

Xenonsäure ist ein starkes Oxidationsmittel. In saurer Lösung ist es in der Lage, Iod schnell zu oxidieren.^[4] Die wässrige Lösung ist nur schwach sauer.^[1] In freier Form ist sie nicht bekannt.^[5]

Durch Zugabe einer Base zu Xenon(VI)-oxid bildet sich das Hydrogenxenat-Ion HXeO₄⁻:

${\displaystyle \mathrm {XeO_{3}+OH^{\,-}\longrightarrow } }$ ${\displaystyle \mathrm {HXeO_{4}^{\,-}\ K=1{,}5\cdot 10^{3}} }$

Die Disproportionierung des Hydrogenxenat-Ion lässt das Perxenat-Ion XeO₆⁴⁻ entstehen.^[1][6]

${\displaystyle \mathrm {2\ HXeO_{4(aq)}^{\,-}+2\ OH_{(aq)}^{\,-}} \longrightarrow }$ ${\displaystyle \mathrm {XeO_{6(aq)}^{\,4-}+Xe+O_{2}+2\ H_{2}O_{(l)}} }$

1. ↑ ^{a b c d} A. F. Holleman, Egon Wiberg, Nils Wiberg: Inorganic Chemistry. Hrsg.: Nils Wiberg. Academic Press, 2001, ISBN 0-12-352651-5, S. 399. 
2. ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
3. ↑ Linus Pauling: The Formulas of Antimonic acid and the Antimonates. J. Am. Chem. Soc., 1933, S. 1895–1900, doi:10.1021/ja01332a016. 
4. ↑ Howard H. Claassen: The Noble Gases. Heath, 1966, S. 65. 
5. ↑ Peter Paetzold: Chemie: Eine Einführung. Walter de Gruyter, 2009, ISBN 978-3-11-021135-1, S. 695 (books.google.com). 
6. ↑ David W. Oxtoby, Wade A. Freeman, Toby F. Block: Chemistry 4th Edition. ISBN 0-03-033188-9, Kap. 4, S. 87AP.